Решение задач на тему «Термохимия. Закон Гесса. Теплоемкость. Закон Кирхгоффа».

3-1. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.

3-2. Теплоты горения алмаза и графита соответственно равны -395,7 кДжи -393,77 кДж.Вычислите теплоту образования алмаза из графита.

3-3. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.

3-4. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2.

3-5. Определите теплоты образования при постоянном объеме и 25 °С, если известна теплота образования при постоянном давлении для следующих реакций:

а) Н2 + 1/2O2 = Н2О(Г), ∆H10 = - 242 кДж;

б) 1/2N2 + 3/2Н2 =NН3, ∆H20 = - 46,2 кДж;

в) 1/2H2 + 1/2F2 = HF, ∆H30= - 268,8 кДж;

г) 1/2N2 + О2 = NО2, ∆H40 = 33,87 кДж.

3-6. Стандартная энтальпия реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г), протекающей в открытом сосуде при температуре 1000 К, равна 169 кДж. Чему равна теплота этой реакции, протекающей при той же температуре, но в закрытом сосуде?

3-7.Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных:

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔH10 = -114,2 кДж,

4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ΔH20 = -110,2 кДж,

N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ΔH30 = 182,6 кДж.

3-8. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных:

B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), ΔH10 = -2035,6 кДж,

2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), ΔH20 = -1273,5 кДж,

H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), ΔH30 = -241,8 кДж.

3-9. Рассчитайте теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при T = 298 К на основании следующих данных:

ZnS = Zn + S, ΔH10 = 200,5 кДж,

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, ΔH20 = -893,5 кДж,

2SO2 + O2 = 2SO3, ΔH30 = -198,2 кДж,

ZnSO4 = ZnO + SO3, ΔH40 = 235,0 кДж.

3-10. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции

CH4 + Cl2 = CH3Cl(г) + HCl

при температуре 200 ºС.

3-11. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции

СаС2 + 2Н2О(Ж) =Са (ОН)2 + С2Н2

при температуре 150 ºС.

3-12. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции

Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2

при температуре 850 ºС.

Задачи для аудиторной самостоятельной работы.

4-1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида FeO водородом, пользуясь следующими данными:

FeO + СО = Fe+ СО2, ΔH10 = - 13,19 кДж

CO+ 1/2О2= CО2 ΔH20 = - 283,2 кДж;

Н2 + 1/2О2 = Н2ОГ, ΔH30 = - 242 кДж.

4-2. Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при постоянном давлении при 525 °С 2NH4C1 + Н24 = (NH4)24 + 2НС1.

Задачи для внеаудиторной самостоятельной работы.

5-1. Вычислите тепловой эффект реакции при постоянном давлении при 525 °С 4NH3 + 5O2 = 6Н2О + 4NO

5-2. Вычислите тепловой эффект реакции при постоянном давлении при 700 °С

CH4 + CО2 = 2CО + 2H2

5-3. Вычислите теплоту образования серного ангидрида, исходя из следующих данных:

РbО + Sромб + 3/2О2 = PbSО4, ΔH10 = - 693,3 кДж;

РbО + H2SO4·5Н2О = PbSO4 + 6Н2О, ΔH20 = - 97,55 кДж;

SO3 + 5Н2О = H24·5Н2О, ΔH30 = - 172,1 кДж.

Задание для самостоятельной работы.

Выберите химическую реакцию и температуру при которой она протекает, и рассчитайте тепловой эффект этой реакции при данной температуре. (Температура не должна быть равна стандартной).

Занятие № 4.

План занятия:

1. Тестовый контроль знаний по теме «Первое начало термодинамики, Расчет работы расширения идеального газа в различных условиях».

2. Второй закон термодинамики. Энтропия, расчет энтропии системы в различных процессах.

3. Решение задач на тему «Второй закон термодинамики. Энтропия, расчет энтропии системы в различных процессах».




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

+ 78 = 88